ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ - Защита подземных теплопроводов от коррозии
Пятница, 11.06.2010, 08:05
Защита подземных теплопроводов от коррозии
Главная | Регистрация | Вход Приветствую Вас Гость | RSS
Категории раздела
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ ПОДЗЕМНЫХ ТЕПЛОПРОВОДОВ [17]
КОРРОЗИОННЫЕ РАЗРУШЕНИЯ ТРУБОПРОВОДОВ ТЕПЛОВЫХ СЕТЕЙ [8]
ИЗОЛЯЦИОННЫЕ ПОКРЫТИЯ [7]
Поиск
Календарь
« Июнь 2010 »
Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 26 27
28 29 30
Архив записей
В избранное

Наш опрос
Оцените мой сайт
Всего ответов: 2
Если скорости анодных и катодных реакций одинаковы на всех точках поверхности корродирующего металла и они все обладают одним и тем же потенциалом, то такой электрод называют гомогенным. Эквипотенциальность поверхности гомогенного электрода обусловливает равномерный унос вещества с его поверхности. Условия коррозии, характерные для гомогенного электрода, могут соблюдаться на поверхности жидкого металла. Гомогенность электрода из твердого металла может трактоваться лишь с известным приближением (разные точки его поверхности характеризуются определенной физической неоднородностью). Эта неоднородность обусловлена особенностями группировки атомов по кристаллическим плоскостям, искажениями структуры. Металлы часто являются сплавами, имеющими определен" ную структурную неоднородность. На металле могут быть деформированные участки, шероховатость, царапины, места повреждений и т. д. Коррозионная среда, контактирующая с металлом теплопровода, также характеризуется гетерогенностью строения и сво ... Читать дальше »
Категория: ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ ПОДЗЕМНЫХ ТЕПЛОПРОВОДОВ | Просмотров: 495 | Добавил: Аdmin | Дата: 09.07.2009 | Комментарии (0)

Перенос растворенного кислорода от поверхности, соприкасающейся с воздухом, через коррозионную капиллярно-пористую среду. Перенос массы газа, возникающий из-за различий концентраций или парциальных давлений, называется диффузией кислорода через толщу коррозионной среды. Диффузия обусловливает перемещение молекул кислорода в направлении убывания концентраций или парциальных давлений. Процесс диффузии ведет к выравниванию концентрации и парциального давления газа. Под парциальным давлением газа понимают то давление, которое он создал бы, заполняя весь объем газовой смеси. Процессы диффузии подчиняются законам Фика. Численно коэффициент диффузии, см2/с, равен количеству вещества, диффундирующего через 1 см2 за 1 с при градиенте концентрации, равном единице. Знак минус показывает, что диффузия идет в сторону более низких концентраций. Диффузию кислорода в коррозионной среде обозначают Д3, а через До — коэффициент диффзуии в воздухе. Отношение Дэ/До показывает замедление диффузии. Это отнош ... Читать дальше »

В нейтральных водных растворах, характерных Дли условий коррозии теплопроводов, электровосстановление молекулярного кислорода является, как правило, наиболее важной катодной реакцией, сопряженной с растворением железа. Это обусловлено низкой концентрацией ионов водорода в нейтральных растворах. В растворах с рН>4 участием ионов водорода в коррозионном процессе при потенциале коррозии можно пренебречь. Процессы коррозии металлов, в которых катодная деполяризация осуществляется растворенным в электролите кислородом, называются коррозионными процессами с кислородной деполяризацией. Прежде чем кислород примет участие в реакциях коррозии металла теплопровода, он должен перейти из воздуха в раствор и достичь поверхности металла трубопровода. Переход кислорода из воздуха к металлу осуществляется в несколько стадий: растворение кислорода в электролите; перенос растворенного газа от поверхности, соприкасающейся с воздухом, через раствор по направлению к металлу; перенос кислорода в диффузионном ... Читать дальше »

Гидрат закиси железа, произведение растворимости которого 1,05- !0~15, заметно растворим в воде и может взаимодействовать с растворенным в воде кислородом, образуя гидрат окиси железа, произведение растворимости которого 4 -К)-38,
Гидрат окиси железа Fe(OH)3 представляет собой вещество красно-коричневого цвета. В зависимости от рН раствора и количества кислорода эти вторичные продукты коррозии железа могут претерпевать дальнейшие превращения, образуются слои окисных и гидроокисных продуктов коррозии. Механизм образования и роста окисных слоев в области активного растворения железа изучен еще не достаточно. Не изучено влияние анионов, катионов органических веществ на структуру и плотность окисных слоев в нейтральных электролитах. На основании эллип-сометрических и кулонометрических исследований можно заключить, что на поверхности железа в основном присутствуют слои Fe(OH)2 и Fe203 (последний находится в у-форме). Образование вторичных продуктов коррозии железа обычно не тормозит ... Читать дальше »

Коррозия металла реализуется в анодном процессе ионизации металла другими компонентами раствора в несколько последовательных стадий. Реакции ионизации железа включают стадии химического или адсорб-ционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с комполентами раствора. Таким образом, растворение железа происходит по механизму «комплексообразования». Было показано, что для железа характерно участие в электрохимических стадиях процессов растворения не только ионов ОН-, но и других анионов. Зависимость скорости реакции от концентрации компонентов раствора определяется тем, участвуют ли они в параллельных или последовательных стадиях процесса. Под действием некоторых добавок растворение железа может возрастать, сохраняться неизменным или заметно уменьшаться. Я. М. Колотыркин доказал, что это связано с прочностью связи компонента с поверхностными атомами металла. Ускоряющее действие на процесс растворения железа частица производит в том случае, когда прочно связана с металлом ... Читать дальше »

Большая часть коррозионных процессов является результатом двух и более электродных реакций, происходящих на одной и той же поверхности металла одновременно, независимо друг от друга. Независимость таких сопряженных реакций выражается в том, что можно оказывать влияние на течение одной из них, не изменяя кинетической закономерности другой. Независимое, но сопряженное протекание процессов окисления и восстановления дает возможность описывать коррозию анодными и катодными поляризационными кривыми, выражающими зависимость плотности тока от потенциала V=f (г).
При обратимом потенциале скорость прямой реакции точно равна скорости обратной реакции. Ток обмена to представляет важную электрохимическую характеристику любого обратимого электрода и может изменяться для разных систем в очень широких пределах. При прохождении электрического трка через электрод равновесие нарушается и нарушается равенство скоростей прямой и обратных реакций. Разность между потенциалом электрода под током и его ... Читать дальше »

Возможность самопроизвольного протекания процесса коррозии как по электрохимическому, так и по химическому механизмам определяется законом изменения свободной энергии процесса. Изменение энергии в ходе изотермического протекания ре-
-акции характеризуется при постоянном давлении изменением изо-барно-изотермического потенциала AG. Коррозионный процесс возможен, если AG0, а при AG=0 система находится в равновесии.
Таким образом, принципиальная возможность протекания процесса электрохимической коррозии металла зависит от соотношения равновесных потенциалов катодной и анодной реакций в данных условиях. Самопроизвольное протекание электрохимической коррозии металла возможно в том случае, если равновесный потенциал металла в данной среде отрицательней окислительно-восстановительного потенциала какого-либо окислителя, присутствующего в электролите. В этом случае А£т>0.
Для определения границ термодинамической возможности протекания электрохимической ... Читать дальше » 0,>

Если на металле не происходит катодного процесса,а при анодном процессе |ta| = |£a|, то металл находится в равновесии с собственными ионами в растворе и i-a—0. Так как металл обратимо обменивается с катионами раствора, то потенциал, установившийся при этом, называют обратимым (или равновесным) относительно катиона. Его находят из выражения.При отсутствии анодного процесса, когда справедливо равенство |ТК| = |7К|, £*=0. При этом на электроде устанавливается обратимый (равновесный) окислительно-восстановительный потенциал (Уд)обр- Потенциал водородного электрода
Прямые для >н,== 0,098-10-и МПа и Ро, =0,049-10'7 МПа соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов для водных растворов, когда в них отсутствуют растворенный кислород и водород. Прямые для Рн = = 0,49-10-7 МПа и Ро2 =0,0205 МПа соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов в электролитах, соприкасающихся с атмосферным воздухом, в котором объемное содержание водорода ... Читать дальше »

Внутренний потенциал представляет собой работу перенесения единичного пробного заряда из бесконечно удаленной точки внутрь данной фазы, причем эта работа не должна учитывать «химической» энергии.
Экспериментальному определению доступна только работа перенесения реальной частицы, т. е. электрохимический потенциал или разность электрохимических потенциалов i в двух различных фазах. Опытным путем разделить эту работу на две составляющие — электрохимическую и химическую — нельзя.
Экспериментально разность электрохимических потенциалов между двумя точками Л и В, расположенными в разных фазах, можно измерить лишь при условии Н"!™' = Р-^', т. е. если эти точки лежат в одинаковых по составу фазах. Таким образом, экспериментально гальванический потенциал на границе металл — раствор измерить невозможно, а разность потенциалов между точками, находящимися в одной и той
же фазе (вольт-потенциал) поддается экспериментальному определению.
Для незаряженных частиц, т. е. при ... Читать дальше »

По современным представлениям коррозия металла протекает по химическому и электрохимическому механизмам. При химическом механизме переход ионов металла в раствор и восстановление окислителя в сопряженной реакции происходят в одном акте на одном и том же участке поверхности. Характерной особенностью этого процесса является независимость скорости процесса от потенциала. При таком механизме избыточная энергия атомов водорода, приобретаемая в результате разряда, может быть использована для снижения активации вырывания атома металла из кристаллической решетки. Химическая реакция протекает без участия свободных электронов.
Электрохимический механизм растворения металла связан с переходом атомов металла в раствор в виде гидрати-рованных ионов с оставлением количества отрицательного электричества на металле. Суммарный заряд металла равен суммарному заряду ионов, перешедших в раствор.Растворение металла протекает со скоростью (в единицах плотности тока)
За положительное направлени ... Читать дальше »

Copyright Защита подземных теплопроводов от коррозии © 2010